A palavra estequiometria (ou equações
químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā
(medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo
rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos
Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com
frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura
perfeita" de um combustível e o ar.
A estequiometria baseia-se na lei da conservação
das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição
constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as
reações químicas combinam proporções definidas de compostos
químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a
quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a
reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve
ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
A estequiometria é usada frequentemente para
balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos
hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido,
água, em uma reação exotérmica, como descrita na Equação.
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