é a distância do núcleo à ultima camada eletrônica. Ao contrário
do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso
do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera. É
também fortemente afetado pela eletronegatividade de cada elemento.1
2
Simplificadamente,
o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua
camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais
externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é
impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo,
calcula-se o seu raio atômico médio.1
Devido a dificuldade em obter-se o raio de átomos
isolados determina-se ( através de raio X ) a distância entre os
núcleos de dois átomos ligados do mesmo elemento, no estado gasoso.
O raio atômico será metade da distância calculada.
Energia ou potencial de ionização é a energia
mínima requerida para arrancar um elétron de um átomo. Em uma
família cresce de baixo para cima, a medida em que as camadas
eletrônicas aumentam, sendo o elétron menos atraído pelo núcleo.
No período, cresce da esquerda para a direita, acompanhando o
crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de valência
ficar mais próxima do núcleo.
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