Numa reação química, o reagente limitante
é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar, fazendo
com que a reação termine. A sua determinação depende da
quantidade inicial (mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a
estequiometria da reacção.
Reagente limitante
O reagente limitante de uma reação química é o
reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto
é, o que apresenta menor quociente entre a respectiva quantidade de
substância e o coeficiente estequiométrico respectivo na equação
química que traduz a reação. Em situações do cotidiano, tanto no
laboratório como na indústria, as relações entre reagentes e
produtos não são simples, uma vez que é necessário ter em atenção
que os reagentes não existem no estado de pureza absoluta,
apresentando impurezas; as quantidades relativas de reagentes
raramente obedecem às proporções estequiométricas, havendo um
reagente limitante e outro(s) em excesso e a quantidade obtida de
cada produto nem sempre é igual à teoricamente esperada, fazendo
com que o rendimento da reação seja inferior a 100%. Deste modo,
torna-se importante determinar o reagente limitante de uma reação
química, sendo este definido como aquele que está em defeito
relativamente às proporções estabelecidas pela correspondente
equação química. O reagente limitante é o reagente cuja
quantidade determina a(s) quantidade(s) máxima(s) de reagente(s) que
se gasta(m) e de produto(s) que se forma(m) nessa reação química.
Numa reação designam-se por reagentes em excesso todos os reagentes
que não sejam o reagente limitante. Se as quantidades de todos os
reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos os
reagentes são limitantes.
O reagente
limitante realmente
limita a reação, pois depois que ele é totalmente consumido, a
reação cessa, não importando a quantidade em excesso que ainda
tenha do outro reagente.
Determinação
do reagente limitante:
A partir da equação química balanceada é
possível determinar quem é o reagente limitante e o que está em
excesso e a relação entre as quantidades das substâncias
envolvidas.
Vejamos um exemplo de como realizar este cálculo;
consideremos o caso da combustão do álcool:
Problema: Uma massa de 138 g
álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar
com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de
temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e
o excesso de reagente, se houver?
Resolução:
A reação balanceada é dada por:
A reação balanceada é dada por:
1 C2H6O(V)
+ 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
1 mol 3 mol 2 mol
46 g 96g 88g
138g 320g
1 mol 3 mol 2 mol
46 g 96g 88g
138g 320g
Só de analisarmos os dados, vemos que a massa de
oxigênio é proporcionalmente maior que a do álcool, assim o
oxigênio é o reagente em excesso e o álcool etílico é o reagente
limitante.
Calculando a massa de gás carbônico formado a
partir da quantidade do reagente limitante:
46g de C2H6O ------------88g
de CO2
138g de C2H6O ------------x
x = 264 g de CO2
138g de C2H6O ------------x
x = 264 g de CO2
A massa de oxigênio em excesso é determinada de
forma análoga:
46g de C2H6O ------------ 96
O2
138g de C2H6O ------------x
x = 288 g de O2
138g de C2H6O ------------x
x = 288 g de O2
A massa em excesso é a diferença da massa que
foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu:
320g - 288g= 32
g
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