O volume atômico e a densidade são duas propriedades periódicas que possuem variações facilmente relacionáveis na Tabela Periódica:
no volume a variação se dá de cima para baixo e do centro para as
laterais, na densidade a variação se dá de cima para baixo e das
laterais para o centro.
Chama-se volume atômico de um elemento o volume ocupado por 1 átomo-grama, ou seja, 6,10 х 1023 átomos do elemento no estado sólido, sendo que “esta propriedade não representa o volume de um átomo, mas se relaciona com a estrutura cristalina do elemento”1.
Portanto, visto que o volume atômico não é o volume de um átomo mas
de um conjunto de átomos, nesta propriedade influem não só o volume
individual de cada átomo, como também o espaço existente entre os mesmos.
Como mostra a Figura 1, pode-se observar que o volume atômico também varia periodicamente com o aumento do número atômico.
Já de acordo com a Figura 2 pode-se notar que nas famílias da tabela
periódica o volume atômico aumenta de cima para baixo; nos períodos do
centro para as laterais.
“Entende-se por densidade ou massa específica de um corpo a razão entre a massa e o volume deste corpo”1, “sendo sua variação, no estado sólido, uma propriedade periódica dos elementos químicos”2, como pode ser observado na Figura 3.
Para o cálculo da densidade de um elemento químico, leva-se em
consideração a massa correspondente ao átomo-grama, ou seja, a massa em
gramas numericamente igual à massa atômica do elemento, assim como o
volume ocupado por um átomo-grama, que depende do tamanho de cada átomo e
do arranjo desses átomos na substância simples.
A densidade depende fundamentalmente da temperatura, assim, quando
consideramos sólidos e líquidos, a medida refere-se geralmente a 25 °C;
já para gases, refere-se ao estado líquido no ponto de ebulição.
De maneira experimental determinou-se a densidade para os elementos
químicos, observando-se a variação na tabela periódica (Figura 4) na
famílias de cima para baixo e nos períodos das laterais para o centro. “Os elementos de maior densidade são o ósmio (22,6 g/ml) e o irídio (22,5 g/ml)”4.
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