Ligação sigma é uma ligação entre dois
orbitais atômicos. Pode ser dada como a ligação entre dois
orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda
entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se
interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte:
os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se
ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos
orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram
frontalmente. Observa-se uma simetria cilíndrica sobre o eixo que
une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de
elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos
ligados, mais proximo do átomo com maior eletronegatividade; um
ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do
carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³,
e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp²
e sp³ de átomos maiores. A ligação sigma pode ocorrer
também através da interpenetração de orbitais no mesmo eixo e com
qualquer tipo de orbital. Já a ligação pi ocorre somente com
orbitais do tipo (P) e através da atração de orbitais em eixos
paralelos.
- uma ligação simples (A-B) é sempre sigma.
- uma ligação dupla (A=B) é sempre uma ligação sigma e outra ligação pi.
- uma ligação tripla (AºB) é sempre uma ligação sigma e duas ligações pi.Ligação Pi:
Em química orgânica, ligações pi (ou ligações π) são ligações químicas covalentes, nas quais dois lóbulos de um orbital eletrônico interseccionam dois lóbulos de outros orbitais eletrônicos. Apenas um dos planos nodais daquele orbital passa pelos núcleos envolvidos na ligação. É a ligação característica de compostos com duplas ou triplas ligações como o propeno e o etino.Deve-se notar que em uma ligação dupla apenas uma ligação é pi, a outra é sigma (σ). Ligações sigma são mais estáveis.Outra observação a se fazer é que ao determinar a geometria de uma molécula, as ligações duplas e triplas contam como apenas uma nuvem eletrônica.
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