Energia de Ionização:
é a energia mínima necessária para remover um elétron de
um átomo. A energia necessária para remover o primeiro elétron de um
átomo neutro é chamada de primeira energia de ionização. Para remover o
segundo elétron, temos a segunda energia de ionização, e assim por
diante.
O que se percebe é que,
à medida que os elétrons são sucessivamente removidos, a energia de
ionização é cada vez maior, já que os elétrons mais internos são
atraídos mais fortemente pelo núcleo. Considerando somente a primeira
energia de ionização de cada elemento químico, verificam-se as
seguintes tendências periódicas:
Em cada família ou grupo (colunas da Tabela Periódica) a energia de
ionização diminui com o aumento do número atômico – diminui de cima
para baixo, devido ao efeito de blindagem.
Em cada período (linhas da Tabela Periódica) ocorre, geralmente, um
aumento da energia de ionização na ordem crescente de números atômicos
– aumenta da esquerda para a direita, devido à maior força de atração
do núcleo em função do aumento do número de prótons.
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