Concentração molar ou molaridade é a
quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em
litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema
que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de
carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser
especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um
fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro,
esse número é igual a 6,02 x 10²³, aproximadamente. Muitas outras
unidades de medida de concentração são utilizadas usualmente, como por
exemplo, a percentagem de massa (ou erroneamente chamada de percentagem
de peso), porém a mais usada e mais importante unidade de concentração é
a molaridade.
Para calcular a concentração molar de uma substância é necessário ter
em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de
massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é:
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
Assim, se 1 litro de solução foi preparado pela dissolução de 1 mol de cloreto de sódio, isto significa que esta é uma solução de cloreto de sódio de 1,0 mol\L.
1) Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2?
Resolução:
Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):
Ca = 40,1
Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:
1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.
Aplicamos por fim, a fórmula (anteriormente citada) para encontrar a concentração molar da solução:
M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L
O valor da concentração molar é sempre expresso em mols por litro
(mols/L), assim, se o volume da solução estiver em outra unidade como
ml, cm³, dL, entre outros, é necessário converter em litro antes de
realizar o cálculo por completo.
É importante ainda ter atenção e não confundir molaridadade com molalidade,
visto que são termos parecidos graficamente. Molalidade é o número de
mols de soluto existente em 1 kg do solvente, diferente da molaridade,
já citada anteriormente. Devido a essa possível confusão, em muitas
literaturas utiliza-se o termo concentração molar em vez de molaridade.
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