DistribuiçãO Eletrônica

Distribuição dos Elétrons nos Átomos

No modelo Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em diferentes órbitas. Um conjunto que está a uma mesma distância do núcleo é chamada de Camada Eletrônica.

• K - Suporta 2 Elétrons (nível 1)
• L - Suporta 8 Elétrons (nível 2)
• M - Suporta 18 Elétrons (nível 3)
• N - Suporta 32 Elétrons (nível 4)
• O - Suporta 32 Elétrons (nível 5)
• P - Suporta 18 Elétrons (nível 6)
• Q - Suporta 8 Elétrons (nivel 7)

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:

Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

• Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.
• Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.

Exemplos:

1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):

• K- 2
• L- 2

2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):

• K- 2
• L- 8
• M- 1

3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):

• K- 2
• L- 8
• M- 8
• N- 2

4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :

• K- 2
• L- 8
• M- 8+10= 18
• N- 18
• O- 8
• P- 1

5) Distribua um átomo com 3 elétrons (lítio)

• K-2
• L-1

Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia Camada Número máximo de elétrons